Бромид калия применение в медицине. Фармакологическая группа вещества Калия бромид

Броми́д ка́лия бесцветное кристаллическое вещество, калиевая соль

бромоводородной кислоты.

Стандартная энтальпия образования(298 К) : -392,5 кДж/моль

Энтропия образования(298 К): 95,85 Дж/(моль·К)

Теплоёмкость(298 К) : 52,07 Дж/(моль·К)

Энтальпия плавления : 29 кДж/моль

Молярная масса : 119,01 г/моль

Плотность : 2,75 г/см³

Температура плавления : 734 °C

Температура кипения : 1435 °C

Получение.

Для промышленных нужд бромид калия получают с помощью взаимодействия карбоната калиясо смешанным бромидом железа (II, III)Fe 3 Br 8 :

4K 2 CO 3 + Fe 3 Br 8 → 8KBr + Fe 3 O 4 + 4CO 2

В лаборатоных условиях можно получать бромид калия с помощью взаимодействия гидроксида калия, бромаи аммиака:

6KOH + 3Br 2 + 3NH 3 → 6KBr + 6H 2 O + N 2

Качественный анализ.

Аналитические реакции на катион калия.

1. Реакция с виннокаменной кислотой H 2 C 4 H 4 O 6 с образованием белого кристаллического осадка гидротартрата калия, растворимого в горячей воде, сильных кислотах и щелочах и нерастворимого в уксусной кислоте (ГФ).

KCl + H 2 C 4 H 4 O 6 KHC 4 H 4 O 6  + HCl

Реакцию проводят в присутствии ацетата натрия.

HCl + CH 3 COONa
CH 3 COOH + NaCl

Условия проведения реакции: а) достаточно высокая концентрация К + в растворе;

б) проведение реакции на холоду; в) слабокислая или нейтральная реакция раствора (рН 4-7);

г) потирание стеклянной палочкой о стенку пробирки.

Мешающие ионы: NH 4 + , катионы s 2 - и d-элементов.

2. Реакция с гексанитритокобальтатом(III) натрия Na 3 с образованием кристаллического осадка жёлтого цвета, растворимого в сильных кислотах, разлагающегося щелочами (ГФ).

2 KCl + Na 3
K 2 Na  + 2 NaCl

Условия проведения реакции: а) использование свежеприготовленного реагента;

б) избыток реагента; в) слабокислая среда (рН 4-6); г) проведение реакции на холоду; д) потирание стеклянной палочкой о стенку пробирки.

Мешающие ионы: NH 4 + , катионы р- и d-элементов.

Реакция используется как дробная после удаления мешающих ионов действием гидроксида натрия или карбоната натрия.

3. Окрашивание бесцветного пламени горелки в фиолетовый цвет (ГФ).

4. Реакция с перхлоратом аммония NH 4 CIO 4 с образованием кристаллов, имеющих вид многогранников с затемненными гранями (МКС).

KCl + NH 4 ClO 4
KClO 4  + NH 4 Cl

Реакция дробная, специфичная, проводится при нагревании для повышения чувствительности реакции.

Аналитические реакции на бромид-ион.

1. С групповым реагентом - раствором AgNO 3 (ГФ).

Методика : к 2-3 каплям раствора бромида, подкисленного HNO 3 прибавляют 1-2 капли раствора нитрата серебра. Выпадает желтоватый творожистый осадок, трудно растворимый в водном растворе аммиака, нерастворимый в (NH 4) 2 CO 3.

С хлорамином Б или хлорной водой (ГФ) (экстракционный способ).

Методика : к 2 каплям раствора, содержащего бромид-ион, прибавляют 2 капли разбавленной HCl, 3-5 капель хлороформа и 3-5 капли хлорамина, взбалтывают. Слой хлороформа окрашивается в жёлто-бурый цвет.

Иодид-ионы должны отсутствовать или их предварительно окисляют до иодноватой кислоты (см. реакции с хлорной водой или KMnO 4).

Количественный анализ.

Определение массовой доли бромида калия (натрия) в растворе

аргентометрическим методом Фольгарда

(вариант обратного титрования)

Определение основано на осаждении бромид-ионов избытком раствора нитрата серебра в азотнокислой среде, непрореагировавшая часть которого оттитровывается раствором тиоцианата аммония в присутствии комплексообразующего индикатора железоаммониевых квасцов.

KBr + AgNO 3 = AgBr + KNO 3 + (AgNO 3)

AgNO 3 + NH 4 SCN = AgSCN + NH 4 NO 3

в конечной точке титрования:

Fe NH 4 (SO 4) 2 + 3 NH 4 SCN = Fe(SCN) 3 + 2 (NH 4) 2 SO 4

М (KBr) = 119,02 г/моль

М (NaBr) = 102,90 г/моль

Методика : Определённый объём раствора бромида калия или натрия (индивидуальное задание) помещают в колбу для титрования, прибавляют 3-5 см 3 0,05 М раствора нитрата серебра, 10 капель раствора железо-аммониевых квасцов и титруют 0,05 М раствором тиоцианата аммония до красноватой окраски раствора.

Применение.

Используют как источник бромид-ионов для получения бромида серебра, который используется для изготовления фото- и киноплёнок.

Бромид калия облегчает приступы аллергиивызванных дрозофилами.

Для изучения ИК-спектров жидких веществ часто применяют технологию помещения вещества между пластинками из бромида калия (так называемую «таблетку»). Бромид калия не поглощает ИК-излучение в достаточно широком интервале длин волн (от 0,25 мкм до 25 мкм), что позволяет использовать его для этих целей. Также для изготовления таблеток для измерения инфракрасных спектров поглощения иногда применяют фторид кальция.

Список литературы.

Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. Москва, 1972;

Методическое указание «Инструментальные методы анализа», Пермь, 2004;

Методическое указание «Качественный химический анализ», Пермь, 2003;

Методическое указание «Количественный химический анализ», Пермь, 2004;

Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник, Ленинград, 1991;

«Большая советская энциклопедия»;

Калий бромистый — неорганическое соединение, калийная соль бромистоводородной кислоты с формулой KBr. В природе не встречается, для лабораторных нужд и для промышленности его получают химическим синтезом.

Свойства

Кристаллический белый порошок с блестящими кристаллами, без запаха, с соленым вкусом. Водорастворим, с ростом температуры растворимость увеличивается. Растворяется в глицерине , гидразине, этиленгликоле , водном аммиаке. Очень мало растворяется в органических растворителях. Не растворяется в концентрированной бромистоводородной кислоте. Не образует кристаллогидратов. Не горит, не ядовит.

С химической точки зрения соль образована двумя активными веществами: щелочным металлом и сильной кислотой. Реагирует с более активными (чем бром) галогенами с высвобождением брома из соли. Взаимодействует с другими солями с образованием новых солей. В химических реакциях с сильными окислителями проявляет восстановительные свойства (например, с серной и другими кислотами, перманганатом калия). Может образовывать комплексные соли с другими бромидами. В органической химии часто применяется реакция бромирования — ввода атома брома в органическое соединение. Бромид калия применяется для бромирования алканов, алкенов, соединений анилина.

Концентрированные растворы реактива оказывают сильное раздражающее действие на слизистую рта и ЖКТ, вызывая тошноту, рвоту, диарею. У некоторых людей вещество вызывает аллергию.

Передозировка препаратов на основе KBr приводит к болезни, называемой «бромизмом» (хроническому отравлению бромом). Ее симптомы: появление кашля, насморка и сыпи сразу после приема препарата. При сильной передозировке наблюдается заторможенное состояние, апатия, сонливость, замедление речи, ухудшение памяти, зрения и слуха.

Хранят и перевозят реактив в непрозрачной таре. Хранят на крытых складах.

Применение



Важно!

Калий бромистый может оказывать разное воздействие на людей с разным типом нервной системы. Именно поэтому самолечение недопустимо. Только врач может прописать этот препарат, способы его приема и дозировку. Кроме этого, у препаратов существуют противопоказания.

Бромид калия нельзя вводить инъекциями из-за риска негативного воздействия на сердце.

В магазине «ПраймКемикалсГрупп» купить бромистый калий в розницу или оптом — выгодно. Предложим скидку. Есть доставка.

2,75 г/см³ Термические свойства Т. плав. 734 °C Т. кип. 1435 °C Химические свойства Растворимость в воде 65,2 20 , 94,6 80 г/100 мл Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа) , если не указано иного.

Броми́д ка́лия (калий бромистый) - бесцветное кристаллическое вещество, калиевая соль бромоводородной кислоты . Химическая формула - KBr.

Получение

В промышленности

$\backslash mathsf\{4K\_2CO\_3\; +\; Fe\_3Br\_8\; \backslash rightarrow\; 8KBr\; +\; Fe\_3O\_4\; +\; 4CO\_2\}$

В лаборатории

• В лабораторных условиях можно получать бромид калия с помощью взаимодействия гидроксида калия , брома и аммиака :
$\backslash mathsf\{6KOH\; +\; 3Br\_2\; +\; 2NH\_3\backslash rightarrow\; 6KBr\; +\; 6H\_2O\; +\; N\_2\; \backslash uparrow\}$
• Прямой синтез при комнатной температуре:
$\backslash mathsf\{2K\; +\; Br\_2\; \backslash rightarrow\; 2KBr\}$
• Замещение бромом менее активного галогена (иода):
$\backslash mathsf\{2KI\; +\; Br\_2\; \backslash rightarrow\; 2KBr\; +\; I\_2\; \backslash downarrow\}$
• Термическое разложение при температуре выше 434°С бромата калия :
$\backslash mathsf\{2KBrO\_3\; \backslash \; \backslash xrightarrow\{>434^oC\}\backslash \; 2KBr\; +\; 3O\_2\; \}$

Физико-химические свойства

Термодинамические величины

Свойство	Значение
Стандартная энтальпия образования (298 К)	-392,5 кДж/моль
Энтропия образования (298 К)	95,85 Дж/(моль·К)
Теплоёмкость (298 К)	52,07 Дж/(моль·К)
Энтальпия плавления	29 кДж/моль

Растворимость

Растворитель	Температура, °C	Растворимость, г/100 г растворителя
Ацетон	20	0,03
Вода	0	53,5
Вода	10	59,5
Вода	20	65,2
Вода	25	68,1
Вода	30	70,9
Вода	40	75,8
Вода	60	85,5
Вода	80	94,6
Вода	100	103,3
Вода	150	127,3
Вода	200	153,2
Глицерин	25	17,8
Метанол	20	2,1
Этанол	20	0,46
Этанол	55	0,54

Химические свойства

Бромид калия является типичной ионной солью . При растворении в воде подвергается полной диссоциации , при этом не подвергается гидролизу , так как соль образована сильным основанием (гидроксид калия) и сильной кислотой (бромоводородная кислота). Не образует кристаллогидратов. Не растворяется в концентрированной бромоводородной кислоте.

• Бром вытесняется более активными галогенами (при кип.):
$\backslash mathsf\{2KBr\; +\; Cl\_2\; \backslash rightarrow\; 2KCl\; +\; Br\_2\; \backslash uparrow\}$
• В растворах могут протекать обычные обменные реакции:
$\backslash mathsf\{KBr\; +\; AgNO\_3\; \backslash rightarrow\; AgBr\backslash downarrow\; +\; KNO\_3\}$
• Проявляет восстановительные свойства:
$\backslash mathsf\{2KBr\; +\; 3H\_2SO\_4\; \backslash rightarrow\; 2KHSO\_4\; +\; Br\_2\; \backslash uparrow\; +\; SO\_2\; \backslash uparrow\; +\; 2H\_2O\}$ (конц. $\backslash mathsf\{H\_2SO\_4\}$, кип.) $\backslash mathsf\{5KBr\; +\; 3H\_2SO\_4\; +\; KBrO\_3\; \backslash rightarrow\; 3Br\_2\; +\; 3K\_2SO\_4\; +\; 3H\_2O\}$ (разб. $\backslash mathsf\{H\_2SO\_4\}$) $\backslash mathsf\{2KBr\; +\; 2H\_2SO\_4\; +\; MnO\_2\; \backslash rightarrow\; Br\_2\; +\; K\_2SO\_4\; +\; MnSO\_4\; +\; 2H\_2O\}$ (конц. $\backslash mathsf\{H\_2SO\_4\}$, кип.) $\backslash mathsf\{10KBr\; +\; 2KMnO\_4\; +\; 8H\_2SO\_4\; \backslash rightarrow\; 6K\_2SO\_4\; +\; 5Br\_2\; \backslash uparrow\; +\; 2MnSO\_4\; +\; 8H\_2O\}$
• С некоторыми бромидами в концентрированных растворах могут образовываться комплексные соединения :
$\backslash mathsf\{2KBr\; +\; CuBr\_2\; \backslash rightarrow\; K\_2\}$
• Электролиз в горячем растворе:
$\backslash mathsf\{KBr\; +\; 3H\_2O\; \backslash rightarrow\; 3H\_2\; \backslash uparrow\; +\; KBrO\_3\}$

Бромирующий агент

Применение

• Используют как источник бромид-ионов для получения бромида серебра, который используется для изготовления фото - и киноплёнок .
• Для изучения ИК-спектров жидких веществ часто применяют технологию помещения вещества между пластинками из бромида калия (так называемую «таблетку»). Бромид калия не поглощает ИК-излучение в достаточно широком интервале длин волн (от 0,25 мкм до 25 мкм), что позволяет использовать его для этих целей. Также для изготовления таблеток для измерения инфракрасных спектров поглощения иногда применяют фторид кальция .

Физиологическое действие

Широко используется как противосудорожное и седативное вещество в конце 19 и начале 20 веков. Его действие основано на физиологическом влиянии бромид-иона (бромид натрия менее эффективен). KBr в настоящее время используется в качестве ветеринарного препарата, как противосудорожное лекарство для собак и кошек.

В разбавленных водных растворах бромид калия придаёт раствору сладкий вкус, при более высоких концентрациях раствор обладает горьким вкусом (эти эффекты обусловлены главным образом действием иона калия).

При высокой концентрации бромид калия сильно раздражает слизистую оболочку желудка , что приводит к тошноте и рвоте.

Смертельная доза LD 50 равна 3070 мг/кг.

Внешние ссылки

• (англ.)

Напишите отзыв о статье "Бромид калия"

Примечания

Литература

• Рабинович В.А., Хавин З.Я. «Краткий химический справочник». Л. : Химия, 1977.
• Некрасов Б.В. «Основы общей химии». В 2-ух томах., М .:Химия, 1973.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. 3-е изд., испр./Р.А. Лидин, В.А.Молочко, Л.Л.Андреева; Под ред. Р.А.Лидина. - М.: Химия, 200. 480 с.: ил.

См. также

Отрывок, характеризующий Бромид калия

В другом месте он нарисовал гробницу и написал:
«La mort est secourable et la mort est tranquille
«Ah! contre les douleurs il n"y a pas d"autre asile».
[Смерть спасительна и смерть спокойна;
О! против страданий нет другого убежища.]
Жюли сказала, что это прелестно.
– II y a quelque chose de si ravissant dans le sourire de la melancolie, [Есть что то бесконечно обворожительное в улыбке меланхолии,] – сказала она Борису слово в слово выписанное это место из книги.
– C"est un rayon de lumiere dans l"ombre, une nuance entre la douleur et le desespoir, qui montre la consolation possible. [Это луч света в тени, оттенок между печалью и отчаянием, который указывает на возможность утешения.] – На это Борис написал ей стихи:
«Aliment de poison d"une ame trop sensible,
«Toi, sans qui le bonheur me serait impossible,
«Tendre melancolie, ah, viens me consoler,
«Viens calmer les tourments de ma sombre retraite
«Et mele une douceur secrete
«A ces pleurs, que je sens couler».
[Ядовитая пища слишком чувствительной души,
Ты, без которой счастье было бы для меня невозможно,
Нежная меланхолия, о, приди, меня утешить,
Приди, утиши муки моего мрачного уединения
И присоедини тайную сладость
К этим слезам, которых я чувствую течение.]
Жюли играла Борису нa арфе самые печальные ноктюрны. Борис читал ей вслух Бедную Лизу и не раз прерывал чтение от волнения, захватывающего его дыханье. Встречаясь в большом обществе, Жюли и Борис смотрели друг на друга как на единственных людей в мире равнодушных, понимавших один другого.
Анна Михайловна, часто ездившая к Карагиным, составляя партию матери, между тем наводила верные справки о том, что отдавалось за Жюли (отдавались оба пензенские именья и нижегородские леса). Анна Михайловна, с преданностью воле провидения и умилением, смотрела на утонченную печаль, которая связывала ее сына с богатой Жюли.
– Toujours charmante et melancolique, cette chere Julieie, [Она все так же прелестна и меланхолична, эта милая Жюли.] – говорила она дочери. – Борис говорит, что он отдыхает душой в вашем доме. Он так много понес разочарований и так чувствителен, – говорила она матери.
– Ах, мой друг, как я привязалась к Жюли последнее время, – говорила она сыну, – не могу тебе описать! Да и кто может не любить ее? Это такое неземное существо! Ах, Борис, Борис! – Она замолкала на минуту. – И как мне жалко ее maman, – продолжала она, – нынче она показывала мне отчеты и письма из Пензы (у них огромное имение) и она бедная всё сама одна: ее так обманывают!
Борис чуть заметно улыбался, слушая мать. Он кротко смеялся над ее простодушной хитростью, но выслушивал и иногда выспрашивал ее внимательно о пензенских и нижегородских имениях.
Жюли уже давно ожидала предложенья от своего меланхолического обожателя и готова была принять его; но какое то тайное чувство отвращения к ней, к ее страстному желанию выйти замуж, к ее ненатуральности, и чувство ужаса перед отречением от возможности настоящей любви еще останавливало Бориса. Срок его отпуска уже кончался. Целые дни и каждый божий день он проводил у Карагиных, и каждый день, рассуждая сам с собою, Борис говорил себе, что он завтра сделает предложение. Но в присутствии Жюли, глядя на ее красное лицо и подбородок, почти всегда осыпанный пудрой, на ее влажные глаза и на выражение лица, изъявлявшего всегдашнюю готовность из меланхолии тотчас же перейти к неестественному восторгу супружеского счастия, Борис не мог произнести решительного слова: несмотря на то, что он уже давно в воображении своем считал себя обладателем пензенских и нижегородских имений и распределял употребление с них доходов. Жюли видела нерешительность Бориса и иногда ей приходила мысль, что она противна ему; но тотчас же женское самообольщение представляло ей утешение, и она говорила себе, что он застенчив только от любви. Меланхолия ее однако начинала переходить в раздражительность, и не задолго перед отъездом Бориса, она предприняла решительный план. В то самое время как кончался срок отпуска Бориса, в Москве и, само собой разумеется, в гостиной Карагиных, появился Анатоль Курагин, и Жюли, неожиданно оставив меланхолию, стала очень весела и внимательна к Курагину.
– Mon cher, – сказала Анна Михайловна сыну, – je sais de bonne source que le Prince Basile envoie son fils a Moscou pour lui faire epouser Julieie. [Мой милый, я знаю из верных источников, что князь Василий присылает своего сына в Москву, для того чтобы женить его на Жюли.] Я так люблю Жюли, что мне жалко бы было ее. Как ты думаешь, мой друг? – сказала Анна Михайловна.
Мысль остаться в дураках и даром потерять весь этот месяц тяжелой меланхолической службы при Жюли и видеть все расписанные уже и употребленные как следует в его воображении доходы с пензенских имений в руках другого – в особенности в руках глупого Анатоля, оскорбляла Бориса. Он поехал к Карагиным с твердым намерением сделать предложение. Жюли встретила его с веселым и беззаботным видом, небрежно рассказывала о том, как ей весело было на вчерашнем бале, и спрашивала, когда он едет. Несмотря на то, что Борис приехал с намерением говорить о своей любви и потому намеревался быть нежным, он раздражительно начал говорить о женском непостоянстве: о том, как женщины легко могут переходить от грусти к радости и что у них расположение духа зависит только от того, кто за ними ухаживает. Жюли оскорбилась и сказала, что это правда, что для женщины нужно разнообразие, что всё одно и то же надоест каждому.
– Для этого я бы советовал вам… – начал было Борис, желая сказать ей колкость; но в ту же минуту ему пришла оскорбительная мысль, что он может уехать из Москвы, не достигнув своей цели и даром потеряв свои труды (чего с ним никогда ни в чем не бывало). Он остановился в середине речи, опустил глаза, чтоб не видать ее неприятно раздраженного и нерешительного лица и сказал: – Я совсем не с тем, чтобы ссориться с вами приехал сюда. Напротив… – Он взглянул на нее, чтобы увериться, можно ли продолжать. Всё раздражение ее вдруг исчезло, и беспокойные, просящие глаза были с жадным ожиданием устремлены на него. «Я всегда могу устроиться так, чтобы редко видеть ее», подумал Борис. «А дело начато и должно быть сделано!» Он вспыхнул румянцем, поднял на нее глаза и сказал ей: – «Вы знаете мои чувства к вам!» Говорить больше не нужно было: лицо Жюли сияло торжеством и самодовольством; но она заставила Бориса сказать ей всё, что говорится в таких случаях, сказать, что он любит ее, и никогда ни одну женщину не любил более ее. Она знала, что за пензенские имения и нижегородские леса она могла требовать этого и она получила то, что требовала.

Структурная формула

Русское название

Латинское название вещества Калия бромид

Kalii bromidum (род. Kalii bromidi)

Брутто-формула

KBr

Фармакологическая группа вещества Калия бромид

Нозологическая классификация (МКБ-10)

Код CAS

7758-02-3

Характеристика вещества Калия бромид

Бесцветные или белые блестящие кристаллы, или мелкокристаллический порошок соленого вкуса. Растворим в воде (1:1,7), мало — в этаноле.

Фармакология

Фармакологическое действие - седативное .

Концентрирует и усиливает процессы торможения в коре головного мозга, восстанавливает равновесие между процессами возбуждения и торможения в ЦНС . Обладает противосудорожной активностью.

Хорошо всасывается из ЖКТ . Распределяется главным образом экстрацеллюлярно. Концентрация в плазме уменьшается в 2 раза приблизительно в течение 12 дней. Выводится в основном почками в течение длительного времени, а также кишечником, потовыми и молочными железами. Кумулирует.

Применение вещества Калия бромид

Неврастения, невроз, истерия, повышенная раздражительность, бессонница, начальные формы гипертензии, эпилепсия, хорея.

Противопоказания

Гиперчувствительность, депрессия, гипотензия, анемия, дыхательная недостаточность, выраженный атеросклероз, печеночная и/или почечная недостаточность.

Побочные действия вещества Калия бромид

Явления бромизма: общая вялость, заторможенность, слабость, сонливость, замедление речи, ухудшение зрения, слуха, атаксия, апатия, ослабление памяти, раздражение и воспаление слизистых оболочек (насморк, кашель, бронхит, конъюнктивит, диарея), кожная сыпь (acne bromica); брадикардия; гастроэнтероколит, гастралгия, аллергические реакции.

Взаимодействие

Совместим с калия йодидом.

Передозировка

Симптомы: явления бромизма (хроническое отравление).

Лечение: отмена препарата и ускорение его выведения с мочой путем назначения натрия хлорида (10-20 г/сут), больших количеств воды (3-5 л/сут) и мочегонных средств.

1435 °C Химические свойства Растворимость в воде 65,2 20 , 94,6 80 г/100 мл Классификация Рег. номер CAS PubChem Ошибка Lua в Модуль:Wikidata на строке 170: attempt to index field "wikibase" (a nil value). Рег. номер EINECS Ошибка Lua в Модуль:Wikidata на строке 170: attempt to index field "wikibase" (a nil value). SMILES InChI
Кодекс Алиментариус Ошибка Lua в Модуль:Wikidata на строке 170: attempt to index field "wikibase" (a nil value). RTECS Ошибка Lua в Модуль:Wikidata на строке 170: attempt to index field "wikibase" (a nil value). ChemSpider Ошибка Lua в Модуль:Wikidata на строке 170: attempt to index field "wikibase" (a nil value). Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа) , если не указано иного.

Броми́д ка́лия (калий бромистый) - бесцветное кристаллическое вещество, калиевая соль бромоводородной кислоты . Химическая формула - KBr.

Получение

В промышленности

texvc не найден; См. math/README - справку по настройке.): \mathsf{4K_2CO_3 + Fe_3Br_8 \rightarrow 8KBr + Fe_3O_4 + 4CO_2}

В лаборатории

• В лабораторных условиях можно получать бромид калия с помощью взаимодействия гидроксида калия , брома и аммиака :
Невозможно разобрать выражение (Выполняемый файл texvc не найден; См. math/README - справку по настройке.): \mathsf{6KOH + 3Br_2 + 2NH_3\rightarrow 6KBr + 6H_2O + N_2 \uparrow}
• Прямой синтез при комнатной температуре:
Невозможно разобрать выражение (Выполняемый файл texvc не найден; См. math/README - справку по настройке.): \mathsf{2K + Br_2 \rightarrow 2KBr}
• Замещение бромом менее активного галогена (иода):
Невозможно разобрать выражение (Выполняемый файл texvc не найден; См. math/README - справку по настройке.): \mathsf{2KI + Br_2 \rightarrow 2KBr + I_2 \downarrow}
• Термическое разложение при температуре выше 434°С бромата калия :
Невозможно разобрать выражение (Выполняемый файл texvc не найден; См. math/README - справку по настройке.): \mathsf{2KBrO_3 \ \xrightarrow{>434^oC}\ 2KBr + 3O_2 }

Физико-химические свойства

Термодинамические величины

Свойство	Значение
Стандартная энтальпия образования (298 К)	-392,5 кДж/моль
Энтропия образования (298 К)	95,85 Дж/(моль·К)
Теплоёмкость (298 К)	52,07 Дж/(моль·К)
Энтальпия плавления	29 кДж/моль

Растворимость

Растворитель	Температура, °C	Растворимость, г/100 г растворителя
Ацетон	20	0,03
Вода	0	53,5
Вода	10	59,5
Вода	20	65,2
Вода	25	68,1
Вода	30	70,9
Вода	40	75,8
Вода	60	85,5
Вода	80	94,6
Вода	100	103,3
Вода	150	127,3
Вода	200	153,2
Глицерин	25	17,8
Метанол	20	2,1
Этанол	20	0,46
Этанол	55	0,54

Химические свойства

Бромид калия является типичной ионной солью . При растворении в воде подвергается полной диссоциации , при этом не подвергается гидролизу , так как соль образована сильным основанием (гидроксид калия) и сильной кислотой (бромоводородная кислота). Не образует кристаллогидратов. Не растворяется в концентрированной бромоводородной кислоте.

• Бром вытесняется более активными галогенами (при кип.):
Невозможно разобрать выражение (Выполняемый файл texvc не найден; См. math/README - справку по настройке.): \mathsf{2KBr + Cl_2 \rightarrow 2KCl + Br_2 \uparrow}
• В растворах могут протекать обычные обменные реакции:
Невозможно разобрать выражение (Выполняемый файл texvc не найден; См. math/README - справку по настройке.): \mathsf{KBr + AgNO_3 \rightarrow AgBr\downarrow + KNO_3}
• Проявляет восстановительные свойства:
Невозможно разобрать выражение (Выполняемый файл texvc не найден; См. math/README - справку по настройке.): \mathsf{2KBr + 3H_2SO_4 \rightarrow 2KHSO_4 + Br_2 \uparrow + SO_2 \uparrow + 2H_2O} (конц. Невозможно разобрать выражение (Выполняемый файл texvc , кип.) Невозможно разобрать выражение (Выполняемый файл texvc не найден; См. math/README - справку по настройке.): \mathsf{5KBr + 3H_2SO_4 + KBrO_3 \rightarrow 3Br_2 + 3K_2SO_4 + 3H_2O} (разб. Невозможно разобрать выражение (Выполняемый файл texvc не найден; См. math/README - справку по настройке.): \mathsf{H_2SO_4} ) Невозможно разобрать выражение (Выполняемый файл texvc не найден; См. math/README - справку по настройке.): \mathsf{2KBr + 2H_2SO_4 + MnO_2 \rightarrow Br_2 + K_2SO_4 + MnSO_4 + 2H_2O} (конц. Невозможно разобрать выражение (Выполняемый файл texvc не найден; См. math/README - справку по настройке.): \mathsf{H_2SO_4} , кип.) Невозможно разобрать выражение (Выполняемый файл texvc не найден; См. math/README - справку по настройке.): \mathsf{10KBr + 2KMnO_4 + 8H_2SO_4 \rightarrow 6K_2SO_4 + 5Br_2 \uparrow + 2MnSO_4 + 8H_2O}
• С некоторыми бромидами в концентрированных растворах могут образовываться комплексные соединения :
Невозможно разобрать выражение (Выполняемый файл texvc не найден; См. math/README - справку по настройке.): \mathsf{2KBr + CuBr_2 \rightarrow K_2}
• Электролиз в горячем растворе:
Невозможно разобрать выражение (Выполняемый файл texvc не найден; См. math/README - справку по настройке.): \mathsf{KBr + 3H_2O \rightarrow 3H_2 \uparrow + KBrO_3}

Бромирующий агент

Применение

• Используют как источник бромид-ионов для получения бромида серебра, который используется для изготовления фото - и киноплёнок .
• Для изучения ИК-спектров жидких веществ часто применяют технологию помещения вещества между пластинками из бромида калия (так называемую «таблетку»). Бромид калия не поглощает ИК-излучение в достаточно широком интервале длин волн (от 0,25 мкм до 25 мкм), что позволяет использовать его для этих целей. Также для изготовления таблеток для измерения инфракрасных спектров поглощения иногда применяют фторид кальция .

Физиологическое действие

Широко используется как противосудорожное и седативное вещество в конце 19 и начале 20 веков. Его действие основано на физиологическом влиянии бромид-иона (бромид натрия менее эффективен). KBr в настоящее время используется в качестве ветеринарного препарата, как противосудорожное лекарство для собак и кошек.

В разбавленных водных растворах бромид калия придаёт раствору сладкий вкус, при более высоких концентрациях раствор обладает горьким вкусом (эти эффекты обусловлены главным образом действием иона калия).

При высокой концентрации бромид калия сильно раздражает слизистую оболочку желудка , что приводит к тошноте и рвоте.

Смертельная доза LD 50 равна 3070 мг/кг.

Внешние ссылки

• (англ.)

Напишите отзыв о статье "Бромид калия"

Примечания

Литература

• Рабинович В.А., Хавин З.Я. «Краткий химический справочник». Л. : Химия, 1977.
• Некрасов Б.В. «Основы общей химии». В 2-ух томах., М .:Химия, 1973.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. 3-е изд., испр./Р.А. Лидин, В.А.Молочко, Л.Л.Андреева; Под ред. Р.А.Лидина. - М.: Химия, 200. 480 с.: ил.

См. также

Отрывок, характеризующий Бромид калия

– Чтобы вы смогли жить, как должны... Как хотели... А не так, как хотелось кому-то... Чтобы убить Зло, которое убивало других. Потому, наверное... – грустно сказала Стелла.
– Простите меня, милые... Простите... Если сможете... – человек выглядел совершенно убитым, и меня вдруг «укололо» очень нехорошее предчувствие...
– Ну, уж нет! – возмущённо воскликнула я. – Теперь уж вы должны жить! Вы что, хотите всю их жертву свести на «нет»?! Даже и думать не смейте! Вы теперь вместо них будете делать добро! Так будет правильно. А «уходить» – это самое лёгкое. И у вас теперь нет больше такого права.
Незнакомец ошалело на меня уставился, видимо никак не ожидая такого бурного всплеска «праведного» возмущения. А потом грустно улыбнулся и тихо произнёс:
– Как же ты любила их!.. Кто ты, девочка?
У меня сильно запершило в горле и какое-то время я не могла выдавить ни слова. Было очень больно из-за такой тяжёлой потери, и, в то же время, было грустно за этого «неприкаянного» человека, которому будет ох как непросто с эдакой ношей существовать...
– Я – Светлана. А это – Стелла. Мы просто гуляем здесь. Навещаем друзей или помогаем кому-то, когда можем. Правда, друзей-то теперь уже не осталось...
– Прости меня, Светлана. Хотя наверняка это ничего не изменит, если я каждый раз буду у вас просить прощения... Случилось то, что случилось, и я не могу ничего изменить. Но я могу изменить то, что будет, правда ведь? – человек впился в меня своими синими, как небо, глазами и, улыбнувшись, горестной улыбкой, произнёс: – И ещё... Ты говоришь, я свободен в своём выборе?.. Но получается – не так уж и свободен, милая... Скорее уж это похоже на искупление вины... С чем я согласен, конечно же. Но это ведь ваш выбор, что я обязан жить за ваших друзей. Из-за того, что они отдали за меня жизнь.... Но я об этом не просил, правда ведь?.. Поэтому – это не мой выбор...
Я смотрела на него, совершенно ошарашенная, и вместо «гордого возмущения», готового тут же сорваться с моих уст, у меня понемножечку начало появляться понимание того, о чём он говорил... Как бы странно или обидно оно не звучало – но всё это было искренней правдой! Даже если мне это совсем не нравилось...
Да, мне было очень больно за моих друзей, за то, что я никогда их уже не увижу... что не буду больше вести наших дивных, «вечных» бесед с моим другом Светило, в его странной пещере, наполненной светом и душевным теплом... что не покажет нам более, найденных Дином, забавных мест хохотушка Мария, и не зазвучит весёлым колокольчиком её смех... И особенно больно было за то, что вместо них будет теперь жить этот совершенно незнакомый нам человек...
Но, опять же, с другой стороны – он не просил нас вмешиваться... Не просил за него погибать. Не хотел забирать чью-то жизнь. И ему же теперь придётся жить с этой тяжелейшей ношей, стараясь «выплачивать» своими будущими поступками вину, которая по настоящему-то и не была его виной... Скорее уж, это было виной того жуткого, неземного существа, которое, захватив сущность нашего незнакомца, убивало «направо и налево».
Но уж точно это было не его виной...
Как же можно было решать – кто прав, а кто виноват, если та же самая правда была на обеих сторонах?.. И, без сомнения, мне – растерянной десятилетней девочке – жизнь казалась в тот миг слишком сложной и слишком многосторонней, чтобы можно было как-то решать только лишь между «да» и «нет»... Так как в каждом нашем поступке слишком много было разных сторон и мнений, и казалось невероятно сложным найти правильный ответ, который был бы правильным для всех...
– Помните ли вы что-то вообще? Кем вы были? Как вас зовут? Как давно вы здесь? – чтобы уйти от щекотливой, и никому не приятной темы, спросила я.
Незнакомец ненадолго задумался.
– Меня звали Арно. И я помню только лишь, как я жил там, на Земле. И помню, как «ушёл»... Я ведь умер, правда же? А после ничего больше вспомнить не могу, хотя очень хотел бы...
– Да, вы «ушли»... Или умерли, если вам так больше нравится. Но я не уверена, что это ваш мир. Думаю, вы должны обитать «этажом» выше. Это мир «покалеченных» душ... Тех, кто кого-то убил или кого-то сильно обидел, или даже просто-напросто много обманывал и лгал. Это страшный мир, наверное, тот, что люди называют Адом.
– А откуда же тогда здесь вы? Как вы могли попасть сюда? – удивился Арно.
– Это длинная история. Но это и вправду не наше место... Стелла живёт на самом «верху». Ну, а я вообще ещё на Земле...
– Как – на Земле?! – ошеломлённо спросил он. – Это значит – ты ещё живая?.. А как же ты оказалась здесь? Да ещё в такой жути?
– Ну, если честно, я тоже не слишком люблю это место... – улыбнувшись, поёжилась я. – Но иногда здесь появляются очень хорошие люди. И мы пытаемся им помочь, как помогли вам...
– И что же мне теперь делать? Я ведь не знаю здесь ничего... И, как оказалось, я тоже убивал. Значит это как раз и есть моё место... Да и о них кому-то надо бы позаботиться, – ласково потрепав одного из малышей по кудрявой головке, произнёс Арно.
Детишки глазели на него со всё возраставшим доверием, ну, а девчушка вообще вцепилась, как клещ, не собираясь его отпускать... Она была ещё совсем крохотулей, с большими серыми глазами и очень забавной, улыбчивой рожицей весёлой обезьянки. В нормальной жизни, на «настоящей» Земле, она наверняка была очень милым и ласковым, всеми любимым ребёнком. Здесь же, после всех пережитых ужасов, её чистое смешливое личико выглядело до предела измученным и бледным, а в серых глазах постоянно жил ужас и тоска... Её братишки были чуточку старше, наверное, годиков 5 и 6. Они выглядели очень напуганными и серьёзными, и в отличие от своей маленькой сестры, не высказывали ни малейшего желания общаться. Девчушка – единственная из тройки видимо нас не боялась, так как очень быстро освоившись с «новоявленным» другом, уже совершенно бойко спросила:
– Меня зовут Майя. А можно мне, пожалуйста, с вами остаться?.. И братикам тоже? У нас теперь никого нет. Мы будем вам помогать, – и обернувшись уже к нам со Стеллой, спросила, – А вы здесь живёте, девочки? Почему вы здесь живёте? Здесь так страшно...
Своим непрекращающимся градом вопросов и манерой спрашивать сразу у двоих, она мне сильно напомнила Стеллу. И я от души рассмеялась...